Ke dalam 100 ML H2SO4 0,1M ditambahkan 100 ML larutan NH4OH. Jika ketetapan kesetimbangan kb=1×10^-5. Nilai ph larutan tersebut adalah

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Keterangan: 
Pada soal yang mirip sebelum/sesudahnya, tertulis 100 ml (NH₄)₂SO₄ 0,2 M 

Jumlah mol H₂SO₄ = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,2) = 20 mmol

             H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
Mula        10             20               -                 -
Reaksi     10             20             10              10
Akhir         -                -               10             10

Konsentrasi (NH₄)₂SO₄ = 10 mmol / [100 + 100] ml = 0,05 mol/liter

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian yang berasal dari basa lemah dan asam kuat. Nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat.
Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]
[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴ /10⁻⁵] x 0,05 x 2]
[H⁺] = 10⁻⁵

Jadi pH = 5