Larutan NH4OH 0,2M dicampur dengan volume yang sama dari larutan HCl 0.2M. jika Kb Nh4OH =1x10^-5, maka pH larutan yang terjadi adalah...

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (V)(0,2) = 0,2V mmol
Jumlah mol HCl = (V)(0,2) = 0,2V mmol

            NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Mula       0,2V     0,2V        -           -
Reaksi    0,2V    0,2V      0,2V     0,2V
Akhir         -          -          0,2V     0,2V

Konsentrasi garam NH₄Cl = [0,2V mmol] / [V + V] ml = 0,1 mol/liter

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian yakni NH₄Cl. 
Nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x ( M x valensi)]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x (10⁻¹ x 1)]

[H⁺] = √ [10⁻¹⁰]

[H⁺] = 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁵
 
Jadi nilai pH campuran sebesar 5