sebanyak 150 mL NH3 0,2M (kb 10^-5) dicampurkan dengan 100mL HNO3 0,1 M PH larutan jika log 2 = 0,3 adalah

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (150)(0,2) = 30 mmol
Jumlah mol HNO₃ = (100)(0,1) = 10 mmol

               NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Mula        30         10             -
Reaksi     10         10          10
Akhir        20          -            10

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄NO₃ bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [20] / [10 x 1]

[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵

pOH = 5 - log 2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - [5 - log 2]

Jadi pH = 9 + log 2