Nilai pH larutan (NH4)2SO4 0,05M adalah (Kb NH3=10^-5) (Beserta Caranya)

Pembahasan

Diminta untuk menentukan nilai pH larutan amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ 0,05 M
[tex](K_b \ NH_3 = 10^{-5})[/tex]

Ini merupakan persoalan tentang hidrolisis. Amonium sulfat termasuk garam terhidrolisis sebagian sebab terbentuk dari asam sulfat H₂SO₄ sebagai asam kuat dengan amonia NH₃ sebagai basa lemah. Amonium sulfat dikatakan juga sebagai garam asam dengan nilai pH < 7 sebagai akibat dominasi asam kuat.

Reaksi ionisasi amonium sulfat
[tex](NH_4)_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}[/tex]

Hanya ion lemah (dalam hal ini kation amonium) yang bereaksi dengan air, sedangkan ion kuat (anion sulfat) tidak bereaksi dengan air.
[tex]NH_4^{+}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow NH_4OH_{(aq)} + H^{+}_{(aq)}[/tex]

Pada reaksi ionisasi amonium sulfat di atas, terlihat jumlah ion lemah amonium sebanyak 2 yang sekaligus akan menjadi valensi garam amonium sulfat dalam perhitungan nilai pH.

Step-1
Hitung konsentrasi ion [tex]H^+[/tex]

Rumus hidrolisis garam asam 
[tex]\boxed{[H^+] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_b} \times Mgaram \times valensi}} [/tex]

Substitusikan data-data konsentrasi garam sebesar [tex]5 \times 10^{-2} \ M[/tex], nilai [tex]K_w = 10^{-14}[/tex], [tex]K_b = 10^{-5}[/tex], dan valensi = 2. 
⇔ [tex][H^+] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 5 \times 10^{-2} \times 2[/tex]
⇔ [tex][H^+] = \sqrt{10^{-9} \times 10 \times 10^{-2}}[/tex]
⇔ [tex][H^+] = \sqrt{10^{-10}}[/tex]
⇔ [tex][H^+] = 10^{-5} \ M[/tex]

Step-2
Hitung nilai pH dari (NH₄)₂SO₄

[tex]pH = -log[H^+][/tex]
⇔ [tex]pH = -log[10^{-5}][/tex]
∴ [tex]\boxed{pH \ (NH_4)_2SO_4 = 5}[/tex]

Kesimpulan & Jawaban

[1]. Kenali terlebih dahulu apakah persoalan ini merupakan sistim penyangga (buffer) atau hidrolisis.
[2]. Garam amonium sulfat termasuk jenis garam hidrolisis sebagian yang bersifat asam atau garam asam, sebagai akibat dominasi dari asam kuat.
[3]. Valensi garam sesuai jumlah ion lemah.
[4]. Dari hasil pengolahan diperoleh nilai pH garam amonium sulfat sebesar 5.

___________________

Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis dengan nilai pH yang telah diketahui
https://brainly.co.id/tugas/5325146
Simak kasus garam hidrolisis yang diperoleh dari campuran asam kuat dan basa lemah
brainly.co.id/tugas/5604274
Persoalan serupa namun berupa garam basa
brainly.co.id/tugas/264568
--------------------------------
Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Hidrolisis
Kata Kunci : amonium, sulfat, pH, konsentrasi, larutan, garam, hidrolisis, sebagian asam, basa, kuat, lemah, valensi, ion, kation, anion, hidrogen

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]