jika 1 gram NaOH (Mr=40) dimasukkan ke dalam 500ml 0,1 M CH3COOH (Ka=10 minus 5) maka akan dihasilkan larutan

Jika 1 gram NaOH (Mr = 40 g/mol) dimasukkan ke dalam 500 mL 0,1 M CH₃COOH (Ka = 10⁻⁵) maka akan dihasilkan larutan CH₃COONa yang memiliki pH = 5.

Pembahasan :

Diketahui : massa NaOH = 1 gram

                  500 mL CH₃COOH 0,1 M

                  Ka = 10⁻⁵

                  Mr NaOH = 40 g/mol

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.  

Contoh :  

1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂  

2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa  

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF  

Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~asam}{mol~garam}[/tex]

Maka perhitungan soal diatas sebagai berikut :

Tahap 1 :  

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1~g}{40~g/mol}[/tex] = 0,025 mol

mol CH₃COOH = V × M = 0,5 L × 0,1 M = 0,05 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :  

        CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)  

m    :    0,05 mol           0,025 mol                 _                      _

r      : - 0,025 mol       - 0,025 mol         +0,025 mol     +0,025 mol

s     :    0,025 mol                 _               +0,025 mol     +0,025 mol

Tahap 3 :  

Setelah didapatkan mol asam lemah dan garam yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~sisa~asam}{mol~sisa~garam}[/tex]  

       = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,025~mol}{0,025~mol}[/tex]  

       = 10⁻⁵

Tahap 4 :  

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, jika 1 gram NaOH (Mr = 40 g/mol) dimasukkan ke dalam 500 mL 0,1 M CH₃COOH (Ka = 10⁻⁵) maka akan dihasilkan larutan CH₃COONa yang memiliki pH = 5.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/5445945

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22759678

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22736710

----------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8