berapa ph campuran yang terjadi bila 200ml HCOOH 0,1 m Ka 10-5 di campur dengan 20ml larutan HCOONA 1m

pH campuran yang terjadi bila 200 mL HCOOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) di campur dengan 20 mL larutan HCOONa 1 M adalah 5.

Pembahasan :

Diketahui : 200 mL larutan HCOOH 0,1 M  

                  20 mL larutan HCOONa 1 M

                  Ka = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol HCOOH = V × M = 0,2 L × 0,1 M = 0,02 mol  

mol HCOONa = V × M = 0,02 L × 1 M = 0,02 mol  

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~asam}{mol~garam}[/tex]  

      = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,02~mol}{0,02~mol}[/tex]  

      = 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, maka pH campuran yang terjadi bila 200 mL HCOOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) di campur dengan 20 mL larutan HCOONa 1 M adalah 5.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22847217

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/6329009

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH