Tolong yg bisa kerjakan!!!

Larutan Penyangga
Kimia XI

[a]
Jumlah mol NH₃ = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol NH₄Cl = (50)(0,2) = 10 mmol

Terbentuk larutan penyangga sebab sudah terdiri dari campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
[OH⁻] = 10⁻⁵ x [5] / [10 x 1]
[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶
pOH = 6 - log 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 5)
Jadi pH = 8 + log 5

[b]
 
Jumlah mol NH₃ = (50)(0,2) = 10 mmol
Jumlah mol HCl = (50)(0,15) = 7,5 mmol

                 NH₃ + HCl → NH₄Cl
Mula          10      7,5          -
Reaksi       7,5     7,5        7,5 
Akhir          2,5      -          7,5

Terbentuk larutan penyangga sebab terdiri dari campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
[OH⁻] = 10⁻⁵ x [2,5] / [7,5 x 1]
[OH⁻] = ¹/₃ x 10⁻⁵
pOH = 5 - log ¹/₃
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5 - log ¹/₃)
Jadi pH = 9 + log ¹/₃ atau dapat menjadi 9 - log 3 (sesuai sifat logaritma)