Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 °C sebesar 2,4 × 10–12. Berapakah kelarutan molar Ag2CrO4 pada 25 °C?

Jawab :

Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ pada suhu 25 °C sebesar 2,4 × 10⁻¹². Maka kelarutan molar Ag₂CrO₄ pada 25 °C adalah 8,4 × 10⁻⁵ mol/L.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Ksp Ag₂CrO₄  = 2,4 × 10⁻¹²

Ditanya : s ?

Jawab :

• Hitung kelarutan molar Ag₂CrO₄ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

Ag₂CrO₄ ⇒ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻

      s             2s           s

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

2,4 × 10⁻¹² = (2s)² (s)

2,4 × 10⁻¹² = 4s³

s = ∛2,4 × 10⁻¹²/4

s = ∛0,6 × 10⁻¹² mol/L

s = 0,84 × 10⁻⁴ mol/L

s = 8,4 × 10⁻⁵ mol/L

∴ Kesimpulan kelarutan molar Ag₂CrO₄ pada 25 °C adalah 8,4 × 10⁻⁵ mol/L.

Pembahasan :

Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan  

Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut.  satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/ 100 mL larutan. atau mol/ Liter.

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.

Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Rumus :

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.

XaYb  ⇒   a Xᵇ⁺  + b Yᵃ⁻

   s              as         bs

Ksp =  [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ

      =   (as)ᵃ  (bs)ᵃ

Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan

Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.

Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/6249547

Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2694523

Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/69344

Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686

Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541

Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/20999544

______________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mata pelajaran : Kimia

Bab : 10

Kode : 11.7.10

kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)