1. Diketahui entalpi pembentukan etanol (C2H5OH (l) ), CO2 (g), dan H2O (l) berturut turut adalah - 278 kJ mol -1, -393,5 kJ mol -1, dan -285,85 kJ mol -1. Tent

Perubahan entalpi pada pembakaran 1 gram etanol C₂H₅OH adalah 4,501665 kJ

Perubahan entalpi pembentukan dari CH₄ adalah + 2248,7 kJ

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

2. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

No 1

ΔH°f C₂H₅OH = -278 kJ/mol

ΔH°f CO₂ = -393,5 kJ/mol

ΔH°f H₂O = -285,85 kJ/mol

No 2

ΔH°f CO₂ = -393,5 kJ/mol

ΔH°f H₂O = -285,85 kJ/mol

ΔH°c CH₄ = -890 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

No 1

ΔH°c 1 gram etanol

No 2

ΔH°f CH₄

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

NOMOR 1

LANGKAH PERTAMA

Menentukan persamaan reaksi yang terjadi

Reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O.

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O

maka,

C₂H₅OH + O₂ ---> CO₂ + H₂O (belum setara)

C₂H₅OH + 3O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O (sudah setara)

LANGKAH KEDUA

Menentukan entalpi pembakaran C₂H₅OH untuk 1 mol

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

C₂H₅OH + 3O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

ΔH = { (2. ΔH°f CO₂) + (3. ΔH°f H₂O) } - (1. ΔH°f C₂H₅OH)

ΔH = { {2. -393,5) + (3. -285,85) } - (1. - 278)

ΔH = { (787) + (-857,55) } + 278

ΔH = -70,55 + 278

ΔH = 207,45 kJ

LANGKAH KETIGA

Menentukan Mr C₂H₅OH

Mr C₂H₅OH = 2. Ar C + 6. Ar H + 1. Ar O

Mr C₂H₅OH = 2. 12 + 6. 1 + 1. 16

Mr C₂H₅OH = 24 + 6 + 16

Mr C₂H₅OH = 46

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumlah mol (n) C₂H₅OH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n C₂H₅OH = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n C₂H₅OH = [tex]\frac{1}{46}[/tex]

n C₂H₅OH = 0,02173913043478260869565217391304

n C₂H₅OH = 0,0217 mol

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan perubahan entalpi pada pembakaran 1 gram etanol

ΔH°C C₂H₅OH = 0,0217 x 207,45

ΔH°C C₂H₅OH = 4,501665 kJ

NOMOR 2

LANGKAH PERTAMA

Menentukan persamaan reaksi yang terjadi

Reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O.

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O

maka,

CH₄ + O₂ ---> CO₂ + H₂O (belum setara)

CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O (sudah setara)

LANGKAH KEDUA

Menentukan entalpi pembakaran CH₄ untuk 1 mol

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

ΔH = { (2. ΔH°f CO₂) + (3. ΔH°f H₂O) } - (1. ΔH°f CH₄)

-890 = { {2. -393,5) + (2. -285,85) } - ΔH°f CH₄

-890 = { (787) + (571,7) } - ΔH°f CH₄

ΔH°f CH₄ = 1358,7 + 890

ΔH°f CH₄ = + 2248,7 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

No 1

ΔH°C C₂H₅OH = 4,501665 kJ

No 2

ΔH°f CH₄ = + 2248,7 kJ

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757, https://brainly.co.id/tugas/10997512
• Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar  https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
• Penentuan ∆H  dengan https://brainly.co.id/tugas/19719370, https://brainly.co.id/tugas/20253744, https://brainly.co.id/tugas/4560953, https://brainly.co.id/tugas/10723616
• Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, entalpi pembentukan, reaksi pembakaran, jumlah mol, massa