sebanyak 100mL larutan NH3 0,2 (Kb 10^-5) dicampur dengan 50mL larutan NH4Cl 0,25M , besar PH adalah

campuran NH3 dengan NH4Cl akan menghasilkan larutan buffer yang bersifat basa.

mol NH3 = M x volume = 0,2 x 100 = 20 mmol
mol NH4Cl = M x volume = 0,25 x 50 =12,5 mmol

[OH-] = Kb x (mol NH3 / mol NH4Cl)
[OH-] = 10⁻⁵ x (20 / 12,5)
[OH-] = 1,6 x 10⁻⁵

pOH = -log[OH-] = 5 - log1,6
pH = 14 - pOH = 9 + log1,6