Perak menjadi kusam karena bereaksi dengan hidrogen sulfida (berbau telur busuk) dan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut. 4 Ag (s) + 2 H2S (g) + O2 (

Jawaban:

Perak menjadi kusam karena bereaksi dengan hidrogen sulfida (berbau telur busuk) dan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

4Ag (s) + 2H₂S (g) + O₂ (g) ⇒ 2Ag₂S (s) + 2H₂O (l)

Massa Ag₂S dapat diperoleh dari campuran 0,95 g Ag, 0,14 g H₂S, dan 0,08 g O₂ adalah 0,992 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa Ag = 0,95 gram

                  massa H₂S = 0,14 gram

                  massa O₂ = 0,08 gram

Ditanya : massa Ag₂S ?

Jawab :

• Hitung massa molekul relatif (Mr) masing masing zat dengan cara :

Mr O₂ = 2 × Ar O

          = 2 × 16 g/mol

          = 32 g/mol

Mr H₂S = (2 × Ar H) + Ar S

            = (2 × 1 g/mol) + 32 g/mol

            = 2 g/mol + 32 g/mol

            = 34 g/mol

Mr Ag₂S = (2 × Ar Ag) + Ar S

              = (2 × 108 g/mol) + 32 g/mol

              = 216 g/mol + 32 g/mol

              = 248 g/mol

• Hitung mol masing masing zat dengan cara :

n Ag = massa/ Ar

        = 0,95 gram/ 108 g/mol

        = 0,0088 mol

n H₂S = massa / Mr

          = 0,14 gram / 34 g/mol

          = 0,004 mol

n O₂ = massa / Mr

        = 0,08 gram / 32 g/mol

        = 0,0025 mol

• Hitung mol Ag₂S dengan cara :  

reaksi         :   4Ag (s)   +    2H₂S (g)    +    O₂ (g)   ⇒    2Ag₂S (s)    +   2H₂O (l)

mula mula  : 0,0088 mol   0,004 mol   0,0025 mol

bereaksi     : 0,008 mol     0,004 mol    0,002 mol     0,004 mol    0,00 mol

_________________________________________________________ _

setimbang  : 0,0008 mol          -             0,0005 mol   0,004 mol   0,004 mol

• Hitung massa Ag₂S dengan cara :

massa Ag₂S = n × Mr

                     = 0,004 mol × 248 g/mol

                     = 0,992 gram

∴ Kesimpulan massa Ag₂S adalah 0,992 gram.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

M = n/V

Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)

                       n = mol zat (mol)

                       V = Volume larutan (L)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L /mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

V₁/V₂ = n₁/n₂  

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

• 1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K
• 1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.
• 1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :  

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968

Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263

Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905

Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004

Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169

Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro