Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah ... Sebutin n, l ,m , s nya ya guys

Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah

n = 3

l = 1

m = -1, 0, +1

s = +1/2 / -1/2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

3p

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Bilangan kuantum yang sesuai

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Bilangan kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

---------------------------------------------------------

3p

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).  

3p

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

.

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.  

3p

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

.

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

3p ---> l = 1

m = -1, 0, +1

.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam  

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

3p

n = 3

l = 1

m = -1, 0, +1

s = +1/2 / -1/2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• keempat bilangan kuantum (19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si) https://brainly.co.id/tugas/7411353
• keempat bilangan kuantum Mg https://brainly.co.id/tugas/1383800,  
• Kemepat bilangan kuantum Mn https://brainly.co.id/tugas/7856095
• Keempat bilangan kuantum Cl https://brainly.co.id/tugas/8851691

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar

Elektron yang menempati subkulit 3p memiliki bilangan kuantum utama 3 (n= 3). Bilangan kuantum azimuth yang ditempati yaitu 1 (ℓ = 1). Adapun bilangan kuantum maknetiknya mulai dari -1, 0, dan +1. Sedangkan spin elektronnya yaitu +¹/₂ atau -¹/₂. Terdapat 6 elektron dengan bilangan kuantum yang berbeda.

Pembahasan

Pada soal diketahui suatu subkulit yaitu 3p. Adapun yang ditanyakan adalah bilangan kuantum elektron yang menempati orbital 3p tersebut.  

Bilangan kuanum terdiri dari 4 jenis yaitu bilangan kuantm utama (n), azimuth (ℓ), magnetic (m) dan spin (s). Bilangan kuantum utama menunjukkan kulit yang ditempati leektron. Bilangan kuantum azimuth menunjukkan subkulit yang ditempati. Adapun bilangan kuantum magnetic menunjukkan orbital yang ditempati eletron. Sedangkan spin menunjukkan arah putaran elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang bilangan kuantum di: https://brainly.co.id/tugas/20216480.  

Pada soal ditanyakan bilangan kuantum yang elektron yang menempati subkulit 3p. Berikut analsisnya:

n = 3 (dilihat dari angka depan)

ℓ = 1 (symbol dari subkulit p)

m = -1, 0, +1 (mulai dari - ℓ s/d + ℓ )

s = +¹/₂ atau -¹/₂

Selanjutnya jika dijabarkan, bilangan kuantum masing-masing elektron yang menempati subkulit 3- adalah

n = 3   ℓ = 1   m = -1   s = +¹/₂

n = 3   ℓ = 1   m = 0   s = +¹/₂

n = 3   ℓ = 1   m = +1   s = +¹/₂

n = 3   ℓ = 1   m = -1   s = -¹/₂

n = 3   ℓ = 1   m = 0   s = -¹/₂

n = 3   ℓ = 1   m = +1   s = -¹/₂

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan bilangan kuantum dengan periode dan golongan di: https://brainly.co.id/tugas/20613247.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Sistem Periodik

Kode: 10.7.3

#AyoBelajar