gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 100 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume air tidak beubah. Tekanan gas semula 76 cmHg dan suhu 27°C . Jika tetap

Larutan HCl tersebut memiliki harga pH sebesar 2,3. Larutan HCl termasuk larutan asam kuat. Harga pH tersebut dapat ditentukan menggunakan data [H⁺]. Adapun [H⁺] dapat ditentukan menggunakan konsentrasi dan valensi asam. Konsentrasi larutan dapat ditentukan dengan data mol dan volume.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

V HCl = 12 mL

V air = 100 mL

t = 27 °C

P = 76 cmHg

R = 0,08

log 5 = 0,7

Adapun yang ditanyakan adalah harga pH dari larutan HCl tersebut.

Harga pH dari larutan HCl tersebut dapat ditentukan melalui beberapa tahapan. Langkah awal adalah menentukan mol dari HCl tersebut. Selanjutnya kalian dapat menggunakan data mol tersebut untuk menentukan konsentrasi larutan. Berikut tahapan yang dapat dilakukan untuk menentukan pH dari HCl.

Step-1 (menentukan mol HCl)

Mol suatu zat dapat ditentukan menggunakan beberapa cara sesuai dengan data yang diketahui. Dari data yang diketahui pada soal kalian dapat menentukan mol dari HCl menggunakan rumus hubungan mol dengan volume gas ideal. Berikut rumus yang dapat digunakan:

n = (PV)/(RT)

Namun, sebelum mensubtitusikan data yang diketahui ke dalam rumus, kalian harus melakukan standarisasi data terlebih dahulu sesuai dengan satuan yang diinginkan.

V = 12 mL = 0,012 L

P = 76 cmHg = (76/ 76) atm = 1 atm

R = 0,08

T = 27 °C = (27 + 273) K = 300 K

Setelah melakukan standarisasi satuan, kalian dapat mensubtitusikan data tersebut ke dalam rumus untuk menentukan harga mol dari HCl. Berikut penghitungannya:

n = (PV)/ (RT)

  = (1 x 0,012) / (0,08 x 300)

  = 0,012/ 24

  = 0,0005 mol

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

Step-2 (Menentukan konsentrasi HCl)

Konsentrasi HCl dapat ditentukan menggunakan data mol dan data volume yang diketahui. Pada soal dinyatakan bahwa panembahan HCl tidak mengubah volume air sehingga dapat disimpulkan bahwa volume larutan sama dengan volume air yang diketahui yaitu 100 mL = 0,1 L. Berikut penentuan konsentrasi dari HCl.

M = n/ V

   = 0,0005/ 0,1

   = 0,005

   = 5 x 10⁻³ M

Final step (Menentukan pH larutan)

Harga pH larutan dapat ditentukan jika diketahui [H⁺]. [H⁺] dapat ditentukan jika diketahui kekuatan asam yang diketahui. Berikut alternatif rumus yang dapat digunakan untuk menentukan sesuai dengan kekuatan dari asam yang diketahui serta daftar asam kuat yang dapat dijadikan patokan

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Pada soal pH yang diinginkan adalah pH dari larutan HCl. Jika dilihat dari daftar, HCl termasuk ke dalam kelompok asam kuat, sehingga dapat dikatakan bahwa HCl termasuk asam kuat. Selanjutnya kalian dapat menentukan harga [H⁺] menggunakan rumus asam kuat. Dengan diketahui konsentrasi asam yaitu 5 x 10⁻³ dan asam HCl merupakan asam bervalensi 1 (a = 1). Maka rumus yang dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi [H⁺] adalah

[H⁺] = Ma x a

       = 5 x 10⁻³ x 1

       = 5 x 10⁻³

Selanjutnya harga pH larutan dapat ditentukan menggunakan cara berikut:

pH = - log [H⁺]

     = - log 5 x 10⁻³

     = 3 – log 5

     = 3 – 0,7

     = 2,3

Jadi dapat disimpulkan pH larutan HCl tersebut adalah 2,3.

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar